* atomstruktur: Metaller har en unik struktur där deras yttre elektroner är löst bundna och lätt kan röra sig fritt genom materialet. Dessa "fria elektroner" är ansvariga för att utföra värme och el. Icke -metaller har å andra sidan tätt bundna elektroner som är lokaliserade till enskilda atomer.
* bindning: Metaller bildar vanligtvis metallbindningar, där elektroner delas i ett hav av delokaliserade elektroner. Detta möjliggör enkel elektronrörelse. Icke -metaller bildar kovalenta bindningar, där elektroner delas mellan specifika atomer, vilket hindrar fri elektronrörelse.
Undantag:
Medan de flesta icke -metaller är dåliga ledare, finns det några undantag:
* grafit: En form av kol, har en skiktad struktur med fria elektroner i varje lager, vilket gör det till en bra elektricitetsledare.
* kisel och germanium: Dessa metalloider är halvledare, vilket innebär att de bedriver elektricitet bättre än icke -metaller men inte lika bra som metaller. Deras konduktivitet kan manipuleras genom att lägga till föroreningar, vilket gör dem viktiga inom elektronik.
Sammanfattningsvis:
Icke -metaller är i allmänhet dåliga ledare jämfört med metaller på grund av deras olika atomstruktur och bindning. Medan vissa icke -metaller visar exceptionell konduktivitet, är de fortfarande mycket mindre ledande än metaller totalt sett.